robotzade
Ana Sayfa Elementler Azot Nedir ve Azotun Özellikleri

Azot Nedir ve Azotun Özellikleri

Yazımızın konusu azot nedir ve azotun özellikleri. Azot (N), periyodik tabloda 15A grubunda olan, atom numarası 7 olan, metalik olmayan bir elementir. Azot, gezegenimizin atmosferinin %78’ini oluşturan tüm canlıların bir bileşeni olan renksiz, kokusuz, tatsız bir gazdır. Dünyanın her yerindeki çiftçiler, gübre olarak azot içeren amonyak (NH3) kullanmaktadır. Azot, amonyak, nitrik asit ve siyanür gibi birçok önemli bileşikler oluşturur.

periyodik cetvel

Azotun Özellikleri Nelerdir

Azot renksiz, −195 ° C de yoğunlaşan, kokusuz bir gazdır. N2 molekülleri olarak mevcuttur: :N:::N: mol başına 226 kilokalorlük bir bağ enerjisine sahiptir. Bu yüksek bağ enerjisinden dolayı, moleküler azotun reaksiyonu için aktivasyon enerjisi genellikle çok yüksektir ve azotun, normal koşullar altında çoğu reaksiyon için nispeten inert olmasına neden olur.

Genel Özellikleri
Sembol, Atom Numarası  N, Azot, 7
Grup ametaller
Grup, Periyod, Blok 15 (VA), 2 , p
Yoğunluk, Sertlik 1.2506 kg/m3(273K), NA
Görünüm renksiz
Atom Özellikleri
Atom ağırlığı 14.0067 amu
Atom yarıçapı 65 (56) pm
Kovalent yarıçapı 75 pm
Van der Waals yarıçapı 155 pm
Elektron konfigürasyonu [He]2s22p3
es başına enerji miktarı 2, 5
Oksidasyon derecesi ±3,5,4,2 (güçlü asit)
Kristal yapısı altıgen
Fiziksel Özellikleri
Maddenin hali gaz
Erime noktası 63.14 K (-345.75 °F)
Kaynama noktası 77.35 K (-320.17 °F)
Molar hacim 13.54 ×10-6 m3/mol
Buharlaşma ısısı 2.7928 kJ/mol
Füzyon ısısı 0.3604 kJ/mol
Buhar basıncı 106.6 [kPa], 77.86 [K]
Ses hızı 334 m/s, 298.15 [K]
Diğer Özellikleri
Elektronegativite 3.04 ((Pauling ölçeği))
Özgül ısı kapasitesi 1040 J/(kg*K)
Elektriksel iletkenlik ND 106/m ohm
Termal iletkenlik 0.02598 W/(m*K)
1. iyonlaşma potansiyeli 1402.3 kJ/mol
2. iyonlaşma potansiyeli 2856 kJ/mol
3. iyonlaşma potansiyeli 4578.1 kJ/mol
4. iyonlaşma potansiyeli 7475.0 kJ/mol
5. iyonlaşma potansiyeli 9444.9 kJ/mol
6. iyonlaşma potansiyeli 53266.6 kJ/mol
7. iyonlaşma potansiyeli 64360 kJ/mol
SI sistemi kullanılmıştır.

Azot Ne Zaman Bulundu

Azot (Nitrojen, Latince nitrum) 1772’de yılında İsveçli bir kimyager olan Carl Wilhelm Scheele havayı yanan gaz ve kötü hava veya grizu olarak adlandırmıştı. Buradaki kötü hava azot için, yanan hava ise oksijen için söylenmektedir. Aynı zamanda azot, bir İskoç botanikçi Daniel Rutherford (bulgularını ilk yayınlayan kişi), İngiliz kimyager Henry Cavendish ve bilim adamı Joseph Priestley tarafından da tanındı. Orta Çağ’da ise azot bileşiklerinin çoğu biliniyordu. Simyacılar nitrik asidi, aqua fortis (güçlü su) olarak biliyorlardı. Nitrik ve hidroklorik asitlerin karışımını (kral suyu veya aqua regia), altını çözme tepkimesinde kullanıyorlardı. Tepkime sonunda kloroaurik asit (AuCl4H) meydana gelir.

kral suyu

Azotun Oluşumu ve Dağılımı

Elementler arasında azot kozmik boyutta en çok olan elementler arasında 6. sıradadır. Dünya atmosferi ağırlıkça yüzde 75,51 (veya hacimce yüzde 78,09) azottan oluşur. Atmosfer ayrıca az miktarda amonyak ve amonyum tuzlarının yanı sıra azot oksitleri ve nitrik asidi (elektrik fırtınasında ve içten yanmalı motorda oluşan son madde) içerir. Birçok yerde serbest azot bulunur; volkan, maden ve bazı mineral kaynaklarında, genellikle üre, ürik asit ve bu azotlu ürünlerin bileşikleri formundaki büyük hayvan atıklarında (örneğin, “guano”, 19. yüzyılda tarımda çok popüler olan bir gübredir), Güneşin içinde; ve bazı yıldızlar ve bulutsularda. Azot, tüm canlı organizmalarda bulunan, protein olarak bilinen kompleks organik bileşiklerin ağırlıkça yaklaşık yüzde 16’sını oluşturur.

guano gübresi
Guano üretim alanı

Azotun Bileşikleri

En çok bilinen ana azot bileşiği NH₃ amonyaktır, hidrazin (N2H4) de bunlardan biridir. Amonyak sudan biraz daha baziktir ve çözelti içinde amonyum iyonları NH4+ oluşturur. Sıvı amonyak aslında biraz amfiprotiktir ve amonyum ve amid iyonları oluşturur (NH2-). Aminler, amonyaktaki bir veya daha fazla hidrojen atomunun organik radikaller ile değiştirilmesi yöntemiyle türetilmiş organik bileşikler. Azot atomlarından oluşan büyük zincir ve halkalı yapılar bilinmektedir, ancak bunlar neredeyse kararsızdır.

Nitrik asit

Nitrik asit (HNO3), bir başka popüler azot bileşiğidir. Renksiz, aşındırıcı bir sıvıdır; gübrelerin, boyaların, ilaçların ve patlayıcıların üretiminde kullanılır. Üre (CH4N2O) gübrelerde en yaygın azot kaynağıdır. Amonyak ve nitrik asidin bir tuzu olan amonyum nitrat (NH4NO3) ayrıca yapay gübrelerin azotlu bir bileşeni olarak ve bir patlayıcı (ANFO) olarak akaryakıtlara birleştirilerek kullanılır.

Oksijenle azot bileşimi; azotun + 1 oksidasyon durumunda olduğu azot protoksit (N2O) dahil olmak üzere çeşitli oksitler oluşturur; +2 durumunda olduğu azot dioksit (NO2). Azot oksitlerin çoğu aşırı uçucudur; bunlar atmosferdeki başlıca kirlilik kaynaklarıdır. Azot oksit, bazen anestezik olarak kullanılır; solunduğunda hafif histeri gerçekleştirir. Nitrik oksit, kahverengi azot dioksit ve nitrik asit roket yakıtlarında kullanılan güçlü bir oksitleyici maddenin imalatında bir ara ürün oluşturmak üzere oksijen ile hızlı bir şekilde reaksiyona girer.

Nitritler, aynı zamanda genellikle yüksek sıcaklıklarda, metallerin azotla doğrudan bir araya getirilerek sert maddeler oluşturulur. Bunlar alaşımlı çelikler, nitrasyon olarak adlandırılan bir süreçle ısıtılarak yüksek sertliğe sahip alaşımlar üretilmektedir. Bor, titanyum, zirkonyum ve tantal olanlar özel uygulamalara sahiptir. Bir kristalli bor nitrür formu (BN), örneğin, neredeyse elmas kadar serttir ve daha az kolay okside olur ve bu nedenle yüksek sıcaklıkta aşındırıcı olarak kullanışlıdır.

siyanür

Ayrıca inorganik siyanitler, CN− grubunu içerir. Hidrojen siyanür veya hidrosiyanik asit (HCN), fümigasyonda, cevher konsantrasyonunda ve çeşitli başka endüstriyel işlemlerde kullanılan oldukça uçucu ve aşırı zehirli bir gazdır. Siyanojen veya oksalonitril (CN)2, ayrıca kimyasal bir ara madde ve bir fumigasyon olarak kullanılır.

Azot Döngüsü

Azot, Dünya’nın atmosferindeki en bol unsurdur ve tüm canlıların bir bileşenidir. İnsanların ve diğer hayvanların ve bitkilerin hayatta kalması için esastır. Ancak atmosferdeki azotla çevrili olsalar bile, hayvanlar ve bitkiler serbest azot kullanamazlar, çünkü çalışabilecekleri reaktif formlara dönüştürmek için gerekli enzimlerden yoksundurlar. Aslında, tüm daha yüksek yaşam formları, azot fiksasyon işini yapmak için bakterilere dayanır, burada serbest azot, amonyak, nitratlar veya nitritler gibi daha reaktif bileşikler oluşturmak için kimyasal olarak başka elementlerle birleştirilir.

Azot Döngüsü

Azot fiksasyonu azot döngüsünün anahtar bir parçasıdır veya azotun doğa yoluyla çeşitli formlarda dolaşımını sağlar. Doğadaki azot fiksasyonunun büyük çoğunluğu, belirli bakteri tipleri ve mavi-yeşil algler tarafından gerçekleştirilir. Azot fiksasyonundan üretilen azot bazlı bileşikler alg ve bitki dokularına alınır. Hayvanlar, algleri ve bitkileri yerler, böylece bileşikleri kendi dokularına alırlar. Hayvanlar hücreleri bileşiklerinde kullanırlar veya bileşikler parçalanır ve üre ve diğer atık ürünler şeklinde atılır. Atık olarak salınan veya ölü organizmaların cisimlerinde oluşan azot bazlı bileşikler amonyağa ve ardından nitratlara ve nitritlere dönüştürülür. Bu bileşikler daha sonra ortamdaki denitrifiye edici bakteriler tarafından tekrar atmosferik nitrojene dönüştürülür.

Azotun İzotopları

İki kararlı izotop vardır: N-14 ve N-15. Şimdiye kadar en yaygın olanı yıldızlarda CNO döngüsünde üretilen N-14’tür (% 99.634). Gerisi N-15. Sentetik olarak üretilen on izotoptan birinin yarısı dokuz dakikalık bir ömre sahiptir ve kalan izotopları saniye veya daha az bir sırada yarı ömre sahiptir. Biyolojik aracılı reaksiyonlar (örneğin asimilasyon, nitrifikasyon ve denitrifikasyon), topraktaki azot dinamiklerini güçlü bir şekilde kontrol eder. Bu reaksiyonlar hemen hemen her zaman N-15 substratının zenginleşmesine ve ürünün tükenmesine neden olur.

Azotun Atomik Yapısı

Azotun Atomik Yapısı

Azotun biyolojik rolü; azot, tüm yaşam için hayati öneme sahip amino ve nükleik asitlerin önemli bir parçasıdır.

Oğuzhan Mallı
Oğuzhan Mallı
Merhabalar, ben Oğuzhan Mallı Mühendis Beyinler sitesinin kurucusuyum. Yazılarımda yaptıklarımla, düşüncelerimle ilgili pek çok şey bulabilirsiniz. Yorumlarınız, düşünce ve tavsiyeleriniz benim için çok önemli. Vakit ayırıp bıraktığınız her bir yorum için teşekkür ederim.

4 Yorum

  1. merhaba
    yazı güzel olmuş emeği geçenlere teşekkürler. bir sorum olacak size, SO3 gazını metal yüzeye kaplamanın yöntemi nedir?

  2. Kapalı devre sera sistemi
    Belki yazı dizisi olarak da yayınlarsınız.
    Yorum olarak atıyorum Mühendis beyinler ailesine.
    Kapalı devre sera sistemi petrol ve kömürü gübre olarak kullanan sera türüdür.
    Doğayı korurken Dünya üzerinde bulunan 100 milyar ton taş kömürünü gıdaya çevirir.
    Kaynak ve ekonomi olarak katkı sağlar.
    Bildiğimiz kömürü düşük enerji kapasiteli eter buharlı termik santrallerde yakıyoruz.
    Örnek Zonguldak çatalağzından rayla taşınan kömür saltukova havaalanı sera termik santral sisteminde.
    Eter buharı ile kömürden yüzde 20 verim ile 200 derece ısıda elektirik elde ediyoruz.
    Eter Co2 buharı sera da dolaşarak ısı sağlıyor ve yoğunlaşıyor.
    Co2 sülfür yoğunlaşma ısısı farklıdır.
    Stato reaktör türü uzun boru hattında her 1 km de 1 mt çap boruda sülfürün yüzde 1 i co2 den pasif oalrak ayrılır ve geri kazanılır.
    Co2 üstten akarken ağır sülfür boru altına çöker.
    Saltukova havaalanında 2 km mesafe ve yanyana toplam 50 hat ile 100 kademede ayrışım sağlayan hat kurulur.
    Hat çıkışında sülfür yüzde 99 azalır. ve Co2 sera içinde verilir.
    Borular ısıtmayı sağlar.
    Serada statik elektirik ile bitkiler 20 kat hızlı büyür.
    Gdo hormon kullanmadan bunu sağlayan şey statik elektirik yüklü tavanın bitki gövdesindeki suyu çekmesidir.
    Demir çinko bor katkılı toprak yüksek sesle titreştirilir ve mikrooganizma faaliyeti artar.
    Yüksek sesle bitkiler hızlı büyür nedeni toprakdaki feromonların yayılması ve mikroorganzmaların üremesidir.
    Mikserlenen topraklar sayesinde saksılardaki bitkiler hızla büyür yılda 24 defa ürün alınır.
    Bu modelde Zonguldakta yılda 10 milyon ton kömürden bitki deki karbon su hidrojen oranında yüzde 8 ile 100 milyon ton gıda elde edilir.
    kg 1 tl den 100 milyar tl kaynak
    Kömürü satarsanız 10 da bir gelir.
    Dünyayı kurtaracaktır. Prensibleri sundum kişiler düzenleyebilir.
    Kemal beziroğlu

Düşünceleriniz Nedir?

Lütfen yorumunuzu buraya yazınız.
Lütfen isminizi buraya yazını.

Elementlerin Özellikleri

Azot Nedir ve Azotun Özellikleri

Yazımızın konusu azot nedir ve azotun özellikleri. Azot (N), periyodik tabloda 15A grubunda olan, atom numarası 7 olan, metalik olmayan bir elementir. Azot, gezegenimizin...

Karbon Nedir ve Karbonun Özellikleri

Karbon doğada bulunan en yaygın bir elementlerden biridir. Karbon sembolü C olup atom numarası (proton sayısı) 6 olan kimyasal bir elementidir. Periyodik tabloda 14....

Bor Nedir ve Borun Özellikleri

Bor 3A grubunda bulunan, atom numarası 5 olan yarı iletken kimyasal bir elementtir. Bitkilerin gelişiminde ve geniş endüstriyel uygulama alanı olan Bor katı halde...

Yeni Yazılar

Ağaçlar Ölmekte Olan Kütüğü Kurtarmak İçin Suyunu Paylaşıyor

Ağaçlar ölmekte olan bu kütüğü kurtarmak için birbirleri arasında suyunu paylaşıyor. Yeni Zelanda ’nın ortalarında bir yerlerde yaşamıyor olması gereken kauri ağacının (Agathisaustralis) kütüğü...

Hamam Böceği Teorisi

Google’ın CEO’su Sundar Pichai, Hamam Böceği Teorisi’ni şöyle anlatıyor; Bir gün, sıradan bir restoranda oturuyor ve kahvemi yudumluyordum. Orada oturduğum esnada uçan bir hamam...

Lev N. Tolstoy Efendi ile Uşak Kitap Özeti

Dünya’nın en iyi romancılarından biri olarak kabul edilen Tolstoy’un, insanoğlunun içindeki mal ve para aşkını konu edindiği Efendi ile Uşak kitabı insan doğası üzerine...

Termik Santrallerde Atık Miktarı 26,1 Milyon Tona Ulaştı!

Türkiye genelindeki kurulu gücü 100 megawatt ve üzeri olan tüm faal termik santrallerde 2018 yılında biriken atık miktarı 26,1 milyon tona ulaştı. Türkiye İstatistik...